选修四《反应热焓变热化学方程式》习题及答案

反响热 焓变 热化学方程式精品习题

一、选择题(每题4分，每题有1～2个正确选项) 1．以下说法正确的选项是(

)

．在化学反响中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化 B．H>0表示放热反响， H<0表示吸热反响 C．H的大小与热化学方程式中化学计量数无关

D．生成物释放的总能量大于反响物吸收的总能量时， H<0

2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反响一发生即停止加热，反响仍可持续进 行，直至反响完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了 ( ．该反响是吸热反响 B．该反响是放热反响

C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反响

D．生成物硫化亚铁的总能量高于反响物铁粉和硫粉的总能量

3．在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气中、空气中燃

烧，设前者放出的热量为 Q1，后者放出的热量为 Q2，那么Q1和Q2相对大小的判 断正确的选项是(

)

)

A．Q ＝Q 1

2

B．Q>Q

1 2

C．Q14．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。

12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收 ()

EkJ的能量，以下说法正确的选项是

．石墨不如金刚石稳定 B．金刚石不如石墨稳定

C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

解析：12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量。即C(石墨，

s)===C(金刚

5．以下反响既属于氧化复原反响，又是吸热反响的是 ( )

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．铝片与稀盐酸的反响

B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反响 C．灼热的炭与CO2的反响 D．甲烷在氧气中的燃烧反响

6．(2021·江苏江安中学检测)反响A＋B===C＋D为放热反响，对该反 应的以下说法中正确的选项是 ( A．A的能量一定高于 B．B的能量一定高于

C D

)

C．A和B的能量总和一定高于 C和D的能量总和 D．因该反响为放热反响，故不必加热就可自动进行 7．胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将 时放出的热量为

1mol无水硫酸铜制成溶液

Q1。又知胆矾分解的热化学方程式为：

CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)；

H＝＋Q2kJ·mol

－1

那么Q1和Q2的关系为( A．Q1)

B．Q1>Q2 D．无法确定

C．Q1＝Q2

8．以下说法错误的选项是( )

①化学反响除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 ②放热反响不需要加热就能发生

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③需要加热才能发生的反响都是吸热反响

④化学反响放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反响物具有的总 能量的大小

⑤反响物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反响 ⑥反响物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反响 ⑦化学反响中的能量变化都表现为热量的变化 A．①②③④⑤⑥ C．②③⑦

B．②③ D．①④⑤⑥

9.以下图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的 U形细管内放有少量的水 (已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入 3mL浓硫酸，静置片刻后，

U形

细管中可观察到的液面现象是 ( )

A．左高右低

B．左低右高

C．左右一样高

D．来回振动

10．如右图所示，以下说法正确的选项

是

(

)

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A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反响吸收或放出的能量不等 B．A―→B＋C H<0 C．A具有的能量高于

B和C具有的能量的总和

H<0

D．A―→B＋C H>0，那么B＋C―→A 二、非选择题(共60分)

11．如以下图所示，把试管放入盛有

25℃澄清石灰水饱和溶液的烧杯中，试

管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入 5mL的盐酸于试管中。试答复以下问题：

(1)实验中观察到的现象是 ____________。

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(2)产生上述实验现象的原因是____________。 (3)写出有关的离子方程式

________________。

(4)由实验推知，MgCl2和H2的总能量________(填“大于〞、“等于〞或“小

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于〞)镁条和盐酸的总能量。

(5)如将此题中“25℃澄清石灰水饱和溶液〞换成“20℃碳酸饮料〞进行探究实验，实验(1)中观察到的另一现象是__________；其原因是

________________________。

12.以下图是一个简易测量物质反响是吸热还是放热的实验装置， 利用此装置 可以很方便地测得某反响是放热反响还是吸热反响。请根据装置答复以下问题：

(1)将铝片参加小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反响的离子方程式是 ____________，试管中看到的现象是________________。

(2)导管中液面A____________(填“上升〞或“下降〞 )，原因是

______________________；说明此反响是__________(填“放热〞或“吸热〞)反 应。

13．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量 物质 能量(kJ)

(kJ)： H2 436

Cl2 243

Br2 I2 193 151

HCl 432

HBr 366

HI 298

根据上述数据答复(1)～(6)题。

(1)以下物质本身具有的能量最低的是 ( )

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A．H2 B．Cl2C．Br2 D．I2

)

CHI

(2)以下氢化物中，最稳定的是 (

A．HCl

B．HBr

(3)X2＋H2===2HX(X

代表 Cl、Br、I)的反响是 ____________反响(填“吸热〞

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或“放热〞)。

(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反响，假设消耗等物质的量 的氢气时，放出或吸收热量最多的是 ____________。

(5)假设无上表中的数据，你能正确答复出问题

(4)吗？

。

_____________________。

14．某同学设计如以下图的实验方案来探究

答：________。你的根据是

(6)写出

H2和 Cl2反响的热化学方程式：

NH4Cl 和Ba(OH)2·8H2O反响中

的能量变化。根据他的实验步骤填写对应的实验现象和结论。

列表整理实验事实和结论：

实验步骤

实验现象

得出结论

将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物 B.用手触摸烧杯下部

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C.用手拿起烧杯

D.将粘有玻璃片的烧杯放在盛 有热水的烧杯上一会儿再拿起 E.反响完后移走烧杯上的多孔 塑料片，观察反响物

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答案：

7 11.(1)镁

(或溶液变浑浊)

条上产生大量气泡；镁条逐渐溶解；烧杯中析出白色固体

(2)镁与盐酸反响产生

H2，该反响属于放热反响，而 Ca(OH)2的溶解度随着

Ca(OH)2固体

温度的升高而减小，因此析出白色的

(3)Mg＋2H===Mg＋H2↑

＋2＋

(4)小于(此反响为放热反响，那么 MgCl2和H2的总能量小于镁条和盐酸的

总能量)

(5)烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快 气体的溶解度随着温度的升高 而减小

12.(1)2Al＋6H===2Al＋3H2↑

＋3＋

剧烈反响有大量气泡产生

放

(2)下降 锥形瓶内气体压强增大，大于外界大气压，从而A端液面下降 热

13．(1)A (2)A (3)放热 (4)Cl2

(5)能

生成物越稳定，放出的热量越多，在 HX中，HCl最稳定

－1

(6)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)；H＝－185kJ·mol 14．

实验现象

得出结论

有刺激性气味的气体产生，该气体能使

有NH3生成

湿润的红色石蕊试纸变蓝

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感觉烧杯变凉 反响吸热

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烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了 反响吸收热量使体系温度降低，使水结

烧杯底部 成冰

玻璃片脱离上面烧杯底部

混合物成糊状

12 / 12冰融化

有水生成

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