浙江省高中化学学考复习系列
——化学反应类型教案与学案
一、2018年学考大纲考点
①根据化合价的变化判断氧化还原反应（b）
②四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系（b）
③氧化还原反应中的氧化剂、还原剂，电子转移的方向和数目（x） ④离子反应的本质及发生的条件（b） ⑤离子方程式（b）
二、知识网络构建
1、四大基本反应（课堂练习1-4） （1）化合反应：A + B = AB （2）分解反应：AB = A + B
（3）置换反应：AB + C = CB + A
（4）复分解反应：AB + CD = AD + CB
2、氧化还原反应（课堂练习5-9）
（1）概念：凡有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。 （2）实质：电子转移（得失或偏移）。
（3）表现：反应前后元素化合价发生了变化。 说明：
①氧化还原反应判断：
有无化合价变化，有化合价变化属于氧化还原反应，无化合价变化属于非氧化还原反应； ②氧化反应和还原反应在同一个反应里面同时存在； 化合价升高的物质发生了氧化反应，该物质为还原剂； 化合价降低的物质发生了还原反应，该物质为氧化剂； ③一个反应中，有化合价升高，必定有化合价降低。
3、氧化还原反应和四大基本反应的关系： 分解 氧化还原反应 反应
置换 复分解反应 反应
化合 反应 第 1 页 共 7 页
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4、离子反应
由于电解质溶于水后电离成离子，所以，电解质在溶液中进行的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称为离子反应。 离子反应发生的条件： （1）有沉淀生成； （2）有气体生成；
（3）有弱酸、弱碱或H2O生成；
（4）有氧化还原反应进行；如Fe3+，酸性条件下ClO-、MnO4-、NO3-与I-、S2-、Br-、Fe2+之间会发生氧化还原反应。
5、离子共存问题（课堂习题：12-21）
总原则：离子之间能发生反应，则不能大量共存。 具体原则：
（1）离子之间互相反应能产生气体、沉淀、弱酸、弱碱或水的不能大量共存。 （2）离子之间能发生氧化还原反应的不能大量共存；
（3）离子之间能发生络合反应的不能大量共存，如Fe3+与SCN-，Ag+与NH3·H2O； （4）离子之间能发生双水解反应的不能大量共存，如Al3+与AlO2-、CO23-； （5）有颜色的离子不能大量存在于无色溶液中，如Fe3+（浅黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）、Cu2+（蓝色）。
6、离子方程式的书写 书写步骤：
⑴写：写出相应的化学反应方程式； ⑵拆：物质的拆分； 拆分原则：
---单质、氧化物、气体、水不能拆； ---强酸强碱必须拆，弱酸弱碱不能拆；
（澄清的Ca(OH)2、饱和的Ca(OH)2可拆，浑浊的Ca(OH)2不可拆） ---易溶盐要拆，难溶盐不能拆。
溶解度口诀：钾、钠、铵盐皆可溶；盐遇水无踪影；氯化物难溶银亚汞；硫酸盐难溶铅和钡，微溶银和钙；其它正盐一般只溶钾、钠、铵；酸式盐一般皆可溶。 ⑶删：删去方程式两边相同的离子； ⑷检：对写好的方程式进行“三检”；
7、离子方程式正误判断（课堂习题：13-30） 解题步骤：
①“一判”：判断是否符合反应本质和原理； ②“一析”：分析物质拆分是否正确；
③“三检”：检查电荷是否平衡；检查元素是否平衡；检查箭头符号是否遗漏。
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三、课堂练习
1、Na2O＋H2O＝2NaOH的反应类型属于
A．化合反应 B．分解反应 2、化学反应Mg(OH)2
△C．置换反应 C．置换反应 C．分解反应
D．复分解反应
D．复分解反应 D．复分解反应
MgO＋H2O属于
A．化合反应 B．分解反应 3、HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O的反应类型是
A．化合反应 B．置换反应 4、下列属于置换反应的是
A．2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2
△
C．CO＋CuO===CO2＋Cu
△
光照
B．2HClO=====2HCl＋O2↑
点燃
D．2Mg＋CO2=====2MgO＋C
5、在反应C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，还原剂是
A．C B．H2SO4 C．CO2 D．SO2 6、下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是
A．NaOH＋HCl====NaCl＋H2O B．Fe＋2HCl====FeCl2＋H2↑
△C．CuO＋2HCl====CuCl2＋H2O D．MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 7、在化学反应3CO＋Fe2O3
△2Fe＋3CO2中，还原剂是
C．Fe
高温A．CO B．Fe2O3
8、下列属于氧化还原反应的是
D．CO2
A．2KBr + Cl2＝2KCl + Br2 B．CaCO3CaO +CO2↑ C．SO3 + H2O＝H2SO4 D．MgCl2 + 2NaOH＝Mg(OH)2↓ + NaCl 9、下列反应中，水作氧化剂的是 A．C+H2O=====CO+H2
△
B．H2+CuO=====Cu+H2O
△
C．Cl2+H2OHCl+HClO D．SO3+H2O====H2SO4 10、下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是
－－－
A．Cl2→Cl B．I→I2 C．SO2→SO32 D．CuO→Cu 11、下列属于氧化还原反应的是（ ） A．2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
B．Na2O+H2O═2NaOH C．2KI+Br2═2KBr+I2 D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O
12、在碱性溶液中，下列离子不能大量存在的是 ．．
－
A．Na＋ B．H＋ C．SO2D．Clˉ 4 13、下列各组离子能在溶液中大量共存的是
2
A．K+、H+、SO2B．Na+、H+、CO3ˉ、Clˉ 4ˉ、OHˉ
+2+2++
C．Na、Ca、NO3ˉ、CO3ˉ D．Na、K、Clˉ、SO24ˉ 14、能大量共存于某无色透明溶液中的离子组是
A．Ag+、NO－B．Mg2+、NH+3、Clˉ 4、Clˉ
2++2－++
C．Cu、Na、SO4 D．Na、H、HCO－3 15、下列各组离子在溶液中可大量共存的是
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A．Cu2＋
、K＋
、OH－
B．H＋
、Ba2＋
、SO2－
4
C．K＋、Na＋、Cl－ D．Ca2＋、Na＋、CO2－
3 离子之间能生成H2O、弱酸、弱碱，则离子不能大量共存
16、在PH值为13的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A、K+、SO42-、H+、NO3- B、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- C、Na+、CO32-、NO3-、Cl- D、Ba2+、K+、Cl-、HCO3-- 离子之间能生气体或沉淀，则离子不能大量共存 17、下列几组离子能在溶液中大量共存的是：（ ）
A、Mg2+、SO42-、OH-、NO3- B、NH4+、Na+、Br-、HCO3- C、Cu2+ 、Cl-、NO3-、OH- D、Ag+、Al3+、Cl-、NO3-
18、在某酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A、Na+、Fe3+、SO42-、OH- B、Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-
C、NH4+ 、K+、SO42-、Br- D、Fe2+ 、Al3+、NO3-、Cl- 离子间能发生氧化还原反应的不能大量共存
19、在无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Fe3+、Na+、Br-、I- B. H+、Ba2+、SO42-、NO3- C. Cu2+、Al3+、NO3-、Cl- D. NH4+、Al3+、NO3-、Cl- 有色离子不能在无色溶液中大量共存
20、在某无色透明的溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．Fe3+、Al3+、SO42-、Cl- B.Na+、K+、NO3- 、HCO3- C．K+、Ba2+、MnO4-、NO3- D. Cu2+、Mg2+ -、Br-、SO42
21、对四种无色的溶液进行了离子检验，试验结果如下，其中明显错误的是（ A、K+、Na+、Cl-、NO3- B、Cu2+、NO3-、OH-、HCO3- C、SO42-、OH-、Cl-、K+ D、Na+、NO3-、OH-、CO32-
22、下列离子方程式书写正确的是
A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OHˉ＋H＋＋SO24－
＝BaSO4↓＋H2O B．Fe与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
C．大理石中加入稀盐酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OHˉ＝Al(OH)3↓ 23、下列离子方程式正确的是
A．Zn与稀H2SO4反应：Zn＋H+====Zn2+＋H2↑
B．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO23ˉ＋2H+
====H2O＋CO2↑ C．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OHˉ====2Clˉ＋H2+2O
D．MgC12溶液与过量氨水反应：Mg＋2OHˉ====Mg(OH)2↓
24、下列离子方程式书写正确的是
A．铁粉与稀硫酸反应：Fe＋2H＋
＝Fe3＋
＋H2↑
B．大理石与稀盐酸反应：CO－
＋
32＋2H＝H2O＋CO2↑
C．AlC1＋
3溶液与氨水反应：Al3＋3OH－
＝Al(OH)3↓
D．KBr溶液中通入少量Cl－－
2：2Br＋C12＝Br2＋2Cl 25、下列离子方程式正确的是
A．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO24ˉ＋Ba2+
＝BaSO4↓
B．大理石与稀反应：CO2
3ˉ＋2H+＝CO2↑＋H2O C．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+＋2Iˉ＝Fe2+＋I2 D．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+＋2OHˉ＝Mg(OH)2↓ 26、下列离子方程式正确的是
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A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2 +4H +4Cl+-△Mn +2Cl2↑ +2H2O 2+B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2OH-＝SiO32- + H2O C．碳酸钡和稀反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O D．铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+ 27、下列离子方程式正确的是
A．金属钠和水反应：Na+2H2O === Na++2OH—+H2↑
－
B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH— === SO23+H2O
－
C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO24 === BaSO4↓
－－
D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3+Ca2++2OH— === CaCO3↓+CO23+2H2O 28、下列离子方程式不正确的是（ ）
A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH‾═HCO3 B．金属钠和水反应2Na+2H2O═2Na++2OH+H2↑
﹣
﹣
C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+ D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+ 29、下列离子方程式不正确的是 ．．．
A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO2＋2OH‾===SiO23ˉ＋H2O
2
B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应CO3ˉ＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2OH‾ C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe2+＋O2＋4H+===4Fe3+＋2H2O D．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2＋2OH‾===ClO‾＋Cl‾＋H2O 30、下列离子方程式正确的是
－－
A．大理石与醋酸反应：CO32＋2CH3COOH＝2CH3COO＋H2O＋CO2↑
－－
B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4＋4Cl＋8H+＝Mn2+＋2Cl2↑＋4H2O
－－－
C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClO＝SO42＋Cl＋2H+
－－
D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH＋Ca2+＋HCO3＝CaCO3↓＋2H2O
四、课后练习 1. 工业上不需要通过化学变化就能从海水中直接获得的化学物质是 ．．．A．I2 B．Na C．NaCl D．NaOH 2. 下列生产、生活情境都涉及能量转化和利用，其中不发生化学变化的是 ．．．
A．海水晒盐 B．天然气燃烧
C．闪电时产生氮氧 D．原电池放电
化物 B．鸡蛋存放过久变臭
D．用少量食醋除去水壶中的水垢
C．食物
D．空气液化
3. 下列过程中，不涉及化学变化的是 ．．．
A．酒越陈越香
C．用汽油除去衣服上的油渍 4、下列属于物理变化的是
A．石油裂解
B．煤的干馏
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5、下列属于物理变化的是
A．煤的气化 B．天然气的燃烧 C．烃的裂解 D．石油的分馏 6、下列反应中，属于氧化还原反应的是
高温A．Na2O＋H2O===2NaOH B．CaCO3=====CaO＋CO2
高温D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O C．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2
高温
7、在化学反应3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2中，H2O的作用是
A．还原剂 B．氧化剂 C．催化剂 D．溶剂 8、下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是
A．C→CO2 B．CuO→Cu C．CaO→CaCO3 D．HCl→NaCl
高温
9、在化学反应Fe2O3＋3CO======2Fe＋3CO2中，氧化剂是
A．Fe2O3 B．Fe C．CO D．CO2 10、下列反应中，水作为还原剂的是
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B．Cl2＋H2OHCl＋HClO C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．SO2＋H2OH2SO3 11、下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是 ．．．
A．
B．
C． D．
12、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A．H+、Cu2+、OHˉ B． H+、Clˉ、ClOˉ
－－
C．Fe3+、Clˉ、SO2D．Na+、Ba2+、SO24 4 13、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
－
A．Na+、Cu2+、Clˉ B．H+、Clˉ、CO23
－
C．Ba2+、Na+、SO2D．H+、K+、OHˉ 4
14、下列几组离子能在溶液中大量共存的是：（ ）
A、Na+、SO42-、OH-、H+ B、CH3COO-、Cl-、Na+、OH- C、CH3COO-、K+、Cl-、H+ D、K+、CO32-、SO42-、H+ 15、下列几组离子能在溶液中大量共存的是：（ ）
A、Na+、SO42-、HCO3-、H+ B、K+、Fe2+、HPO42-、H+ C、Ba2+、Fe3+、SO42- 、NO3- D、Ba2+、Na+、Cl-、OH- 16、在PH值为12的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A、Cu2+、SO42-、Al3+、NO3- B、K+、Ba2+、Cl-、HCO3- C、Na+、CO32-、NO3-、Cl- D、Fe3+、K+、Cl-、Br- 17、在PH值为1的溶液中，不能大量共存的离子组是（ ）
A．NH4+、K+、Br-、HCO3- B. K+、Na+、Cl-、NO3- C.Fe2+、NH4+、SO42-、NO3- D.Cu2+、Al3+、Br-、Cl- 18、在某无色透明的PH=0的溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．NH4+、Al3+、NO3-、Cl- B.Na+、CO32-、K+、NO3- C．MnO4-、K+、SO42-、Na+ D.K+、SO42-、HCO3-、Na+ 19、下列离子方程式的书写正确的是
A．Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O===2H+＋Clˉ＋ClOˉ B．Cu与浓硫酸反应：Cu＋2H+===Cu2+＋H2↑
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C．Fe与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3+===2Fe2+
D．Mg(OH)2与盐酸反应：Mg(OH)2＋2H+===Mg2+＋2H2O 20、下列离子方程式的书写正确的是
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+＋CO23ˉ===CO2↑＋H2O B．醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OHˉ===CH3COOˉ＋H2O
＋＋＋
C．铜和氯化铁溶液反应：Fe3＋Cu===Fe2＋Cu2
＋
D．氢氧化铁和盐酸反应：H＋OHˉ===H2O 21、下列化学方程式和离子方程式书写都正确的是：（ ） A、Cu+FeSO4 = CuSO4+Fe; Cu+Fe2+ = Cu2++Fe
B、2CH3COOH+Ba(OH)2=Ba(CH3COO)2+2H2O; H++OH- = H2O C、CuO+2HCl = CuCl2+H2O; CuO+H+ = Cu2++H2O
D、AgNO3+CaCl2 = AgCl↓+ Ca(NO3)2 ; Ag++Cl- = AgCl↓ 22、下列化学方程式和离子方程式书写都正确的是：（ ） A 、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+ NaCl ;SO42-+Ba2+=BaSO4 ↓
B、MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2 ↓+ Na2SO4 ; MgSO4+OH-= Mg(OH)2↓+ SO42- C、清澈的石灰水与CO2 离子反应方程式：Ca2++2OH- +CO2=CaCO3↓+H2O D、浑浊的石灰水与过量的CO2离子反应方程式：Ca2++2OH-+2CO2=Ca2++2HCO3- 23、下列化学方程式和离子方程式书写都正确的是：（ ） A、NH4Cl+AgNO3=NH4NO3+AgCl↓; NH4++Ag+=AgCl B、饱和石灰水与CH3COOH离子反应方程式：
Ca(OH)2+2CH3COOH= Ca2++2CH3COO-+2H2O
C、Mg(OH)2与盐酸的反应：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O;H++OH-=H2O D、H2CO3+CaCl2=CaCO3↓+ 2HCl; H2CO3+Ca2+=CaCO3↓+ 2H+ 24、下列离子方程式书写正确的是：（ ）
A、小苏打与Ba(OH)2的反应：H++CO32-+ Ba2++OH-=2H2O+BaCO3↓ B、NaHSO4与烧碱反应：2HSO4-+CO32-=2SO42-+H2O+CO2 ↑ C、CuO与硫酸反应：O2-+2H+=H2O
D、CaCO3与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
25、下列化学反应方程式对应的离子方程式书写不正确的是：（ ） A、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-=AgCl ↓ B、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O H++OH-=H2O
C、CaCl2+Na2CO3=CaCO3+NaCl Ca2++CO32-=CaCO3↓ D、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ 26、能用H++OH-=H2O来表示的化学方程式是（ ）
A、固体Cu(OH)2与稀H2SO4反应 B、澄清的石灰水与稀反应 C、KOH与稀盐酸反应 D、Ba(OH)2与稀H2SO4反应
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