溶解度
一、教学目标
1、了解饱和溶液和不饱和溶液的含义 2、理解溶解度的含义 3、学会分析溶解度的曲线 二、教学过程 （一）基本概念
饱和溶液与不饱和溶液
1、定义：一定温度下向一定量的溶剂里面加入溶质，当溶质不再继续溶解时，得到的溶液叫做饱和溶液，反之则为不饱和溶液。
注：饱和和不饱和是相对的，必须指明一定温度和定量溶剂，明确某种溶质。大多数物质在一定温度下都可以形成饱和溶液但是酒精除外，与水混溶！ 2、浓溶液、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系
稀和浓是指一定量溶液里面溶质的多少与溶液是否饱和无必然联系。 3、饱和溶液与不饱和溶液的转化条件 增加溶剂或升温
饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质或降温
4、判断溶液是否饱和的方法：看在一定温度下，一定溶剂里加入某种溶质是否可以继续溶解
5、结晶的方法
结晶：热的溶液冷却之后，不饱和溶液变成饱和溶液，温度继续降低，已溶解在溶液里面的溶质会从溶液里面以晶体是形式析出。析出晶体之后的溶液叫做母液。 结晶的方法：蒸发溶剂和冷却
蒸发溶剂适用于固体溶解度随温度降低而减小的且溶解度受温度影响比较大的固体物质。 蒸发溶剂：用于溶解度受温度影响不大的物质。
结晶的应用：海水晒盐，利用阳光和风力使水分蒸发。
例1、在一瓶接近饱和的钾溶液中，逐渐加入钾固体。符合加入固体钾质量(m)和溶液中溶质质量(n)的关系图像是
例2
氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小．要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水．其中措施正确的是[ ]
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
例3室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入l0g水后，固体全部溶解．下列判断正确的是（ ） A. 加水前一定是饱和溶液 B. 加水前可能是饱和溶液
C. 加水后一定是饱和溶液 D. 加水后一定是不饱和溶液 溶解度
1、定义：一定温度下某固态物质在100g溶剂里达到饱和时所溶解的质量。 2、理解溶解度的是个要点
条件：一定温度。标准：100g溶剂。状态：需要达到饱和。单位：克
3、溶解度的含义
已知某物质在一定温度下的溶解度，其含义是指在该温度下，在100g溶剂里答达到饱和状态时所溶解的质量。
通过溶解度可得到该温度下该物质的饱和溶液中溶质，溶剂和溶液之间的质量关系。
4、溶解度的影响因素
内部因素：溶质和溶剂的本身的性质 外部因素：温度
5、固体物质溶解度和溶解性的关系
溶解性是定性的说明某种物质在某种溶剂里面溶解能力的大小，是一种物理属性。溶解度是用来衡量溶解性大小的尺度，是其定量的表现。 例3、20℃时，氯化钠的溶解度为36g．对这句话理解错误的是（ ） A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36 D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 例4、苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表： 温度 溶解度 25℃ 0.17g 50℃ 0.95g 95℃ 6.8g 某同学为了提纯某苯甲酸样品（其中含泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验： （1）室温时，取样品约1g放入烧杯，加入50 mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是 。
（2）将烧杯放在石棉网上加热，待样品充分溶解后，再加入少量蒸馏水，然后趁热过滤。趁热过滤的目的是 。 （3）将所得滤液 ，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。
溶解度曲线
溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析。 点：溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用: (1)根据已知温度查出有关物质的溶解度; (2)根据物质的溶解度查出对应的温度; (3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。 线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用: (1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。 (2)根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。 (3)根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。
面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发一定量的溶剂。
交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。 常见气体溶解度
氨气>氯化氢>二氧化硫 >硫化氢 >氯气 >二氧化碳>氧气>氢气>甲烷，一氧化碳 （极易溶解于水） （易溶解于水） （能溶解于水） （难） （极难）
溶解度曲线特征
（1）大部分固体物质的溶解度曲线左低右高，溶解度随温度的升高而增加； （2）少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐；
（3）极少数固体物质的溶解度曲线是左高右低，溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰； 用溶解性表示物质的溶解能力是定性的，粗略的。 溶解度曲线的应用
（l）由已知温度查某物质对应的溶解度； （2）由物质的溶解度查该物质所处的温度；
（3）比较同一温度下不同物质的溶解度； 比较同一物质在不同温度下的溶解度。
（4）比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此设计混合物分离或提纯的方法，例如提纯NaCl可用蒸发溶剂法，分离NaCl和NaNO₃可用降温结晶法。
(5) 能够判断在一定温度下某物质饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比。
（6）判断在一定温度下把一定量的溶质溶解在一定量的溶剂里所形成的溶液是否为饱和溶液。
（7）根据物质在20摄氏度的溶解度来确定物质的溶解度大小。 （8）确定溶液的状态（饱和与不饱和）。
例5、氯化钾和钾晶体在不同温度时的溶解度如下表所示：
(1)30℃时KNO3的溶解度为__________；
(2)若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在________之间； (3)上图中能表示KCl溶解度曲线的是___________。 气体溶解度 概念：气体的溶解度是指该气体的压强为101KPa和一定温度下时，在1体积的水里溶解达到饱和状态时的气体体积
影响因素：内部因素：溶质和溶剂本身的性质。外部因素：温度和压强。
三、归纳总结
浓溶液 按照一定量溶液里面所含溶质的多少 稀溶液 溶液的分类
饱和溶液 定温、定剂的条件下能否继续溶解 某种溶质
定义 不饱和溶液
固体溶解度 影响因素
溶解度 表示方法：溶解度曲线和列表法 溶解性的定量表示
定义
气体溶解度
影响因素：温度和压强 蒸发结晶 混合物的分离方法，结晶
降温结晶
四、课后习题
1、现有60℃的钾溶液500g，保持温度不变，蒸发掉10g水，则溶液中一定保持不变的是（ ） A、溶质的质量 B、溶剂的质量 C、溶液的质量 D、钾的溶解度
2、下列因素：①溶质种类；②溶剂种类；③溶质质量；④溶剂质量；⑤温度；⑥压强；⑦搅拌、振荡。其中与固体溶解度无关的是（ ）
A、①②⑤ B、④⑤⑥⑦ C、③④⑥⑦ D、⑤⑥
3、能证明30℃时的某钾溶液已经达到饱和的正确方法是（ ） A、向30℃时的该溶液中加入少量钾后搅拌，加入钾固体的不变 B、恒温蒸发10g水后，有少量钾晶体析出 C、将温度降至10℃时，有少量钾晶体析出 D、加入10g钾晶体，仍有少量钾晶体 4、已在钾在不同温度下的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 5.、下列说法不正确的是（ ） A、20℃时，钾的溶解度为31.6g B、钾的溶解度随温度的升高而增大
C、30℃时，在100g钾的饱和溶液中含有45.8g钾 D、40℃时的饱和钾溶液，降温可以使它变浓
6、小明同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线：
（1）当温度为______℃时，A物质与B物质的溶解度相等．
（2）若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法是______．
（3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na 2 CO 3 ，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐．”据此你认为图中______（选填“A”或“B”）曲线与纯碱的溶解度曲线相似．