钠的化合物教学设计
教学目标：①知识技能目标：知道Na2O、Na2O2的性质和用途。
②能力方法目标：通过Na2O2和水、和二氧化碳反应，以及相关补充实验,进一
步提高观察能力和思维能力。
③情感态度目标：通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。
教学重点：过氧化钠的性质。
教学难点：过氧化钠和水及二氧化碳的反应 教学方法：实验探究法、比较法
教学用具：多媒体演示台、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、
铁架台、镊子、Na２O２、水、酚酞试剂。
授课程序：
教学过程 【PPT】展示一幅消防队员正在灭火的图片 【提问】我们生活中，如果遇到有火情发生，我们首先想到用什么灭火呢? 【设疑】很好，灭火器是由于反应产生了比空气密度大且一般不支持燃烧的二氧化碳，也就是说，水和二氧化碳可以用来灭火，但是，今天我给大家带来一个神奇的魔术，用水和二氧化碳来点火，请大家睁大眼睛仔细观察现象。 学生活动 设计意图 激发学生的 积极思考，回答学习兴趣 问题——水和灭火器 黄色固体 用实验回答设疑，增强学生动【演示实验】这是一块Nａ２O２，大家告诉我它的手实验能力，提起颜色和状态是什么？ 学生学习兴趣 下面，我用一块脱脂棉包起Nａ２O２，再向脱认真倾听，仔细脂棉上滴水，大家看到什么现象？（强调剧烈燃烧） 观察实验现象，脱脂【补充实验】好，这就是滴水生火，下面，我们再来用二氧化碳点火，人呼出的气体中含有大量的二氧化碳，请哪位学生对着蘸有Nａ２O２的脱脂棉轻轻地吹口气，脱脂棉剧烈燃烧。 【提问】我们看到，含有过氧化钠的脱脂棉可以在加水或者二氧化碳的时候燃烧起来，那发生上述现象的原因是什么呢?下面，我们以过氧化钠与水反应为例一起来进行探究活动，来揭示其中的奥秘 【板书】第二节 钠的化合物 一、过氧化钠 1、化学式Na２O２ 2、物理性质：黄色固体 3、化学性质： 棉剧烈燃烧。 学生参与实验，对着脱脂棉吹气。 惊奇、议论 讨论
【副板书】探究活动 1、目的：探究为什么过氧化钠与水反应可以使脱脂棉燃烧？ 分组讨论，让学生进行假设，并在假设的基础上进行试验设计 【讲述】我们在初中已学过燃烧的三个条件，分别是什么？ 【讲述】显然，在我们的魔术中，可燃物就是脱脂棉。我们观察到的现象是脱脂棉在剧烈的燃烧，而达到着火点说明温度很高，接下来，我们就来进行假设，同学们，你们来设计假设的问题 2、假设，过氧化钠与水反应放热，并生成了氧气 倾听、回忆 通过旧知识，回答：可燃物、引导学生对新知氧气、达到着火点 识的渴求。 小组讨论 把Na２O２加入盛有水的试管中，用带火星的木条检验生成的气体 【提问】同学们完成了要探究的假设，那如何验证感受试管壁的温度 这些假设是否成立呢？还是需要同学们设计出实验，来进行证明。给大家三分钟的时间。 3、实验验证： 【演示实验】把Na２O２加入盛有水的试管中，用带火星的木条检验生成的气体，并请同学感受试管的温度，大声告诉其他学生。在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液。 4、得出结论 【讲述】可见，通过同学们的假设和实验设计，我们知道过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠和氧气，并释放出了热量，氧气具有助燃作用，放热使温度达到了脱脂棉的着火点，所以，我们看到脱脂棉剧烈燃烧。我们就可以写出反应的方程式。 【板书】3、化学性质 ①、与水的反应２Na２O２＋２H２O==４NaOH＋O２↑ 【分析】用双线桥法，标出 Na2O2与水反应的电子转移的方向和数目（这块是个难点，一定要让学生知道电子的转移数目），说明Na2O2具有强氧化性。 【补充实验】在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入Na２O２粉末，振荡。观察实验现象。 归纳实验现象：通过实验现带火星的木条复燃和象得出结论，培养溶液变红。 描述实验现象：溶液先变红，后褪色。 学生观察能力和思维能力。 进一步提高学生严谨的科学实验精神 复习氧化还原电子转移的双线桥分析法 【讲述】上述实验说明了Na２O２具有漂白性。实际 应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。 【板书】强氧化性、漂白性 【过渡】那另外一个魔术，吹气生火，事实上，是Na２O２与CO２反应时生成了O２(支持了脱脂棉的燃烧)，同时生成了Na２CO3。 【板书】②、与二氧化碳的反应 用双线桥法分析 Na2O2与CO2反应 。 Na２O２和二氧化碳反再次复习氧应放出氧气。Na２O２化还原知识，培养观察能力、叙述能力 ２Na２O２＋２CO２====２Na２CO3＋O２↑ 在空气中易和二氧化 可以让学生尝试类比上一个反应，用双线桥法分析碳、水反应，所以应Na2O2与CO2反应 。 密闭保存。
【讲述】那我们观看了过氧化钠的两个神奇的魔术，学习了过氧化钠的两个反应，那同学们想想，过氧化钠在生活中有着什么样的用途呢？又该如何保存呢？ 【讲述】比如说在潜水艇中，在宇宙飞船中，人们就通过过氧化钠来制备氧气，同时减少二氧化碳的浓度 【板书】用途：做供氧剂；密闭保存 【过渡】我们上节课学过，过氧化钠是钠在空气中燃烧后的产物，钠也可以在被氧气直接氧化，生成了另外一种氧化物，是什么？ 【板书】二、氧化钠 1、化学式Na2O 【讲述】Na2O2和Na2O构成中只差一个氧原子， 氧化钠 复习碱性氧 设疑激发学生兴化物的有关知识 趣，并积极参与思考 但是它们的性质一样吗？我们一起来认识下氧化钠 教会学生归 这是氧化钠，大家观察它的状态和颜色是什么 Na２O是一种白色固纳总结的方法 2、物理性质：白色固体 Na２O是一种碱性氧化物，能与H２O、与酸性氧化物反应，分别生成对应的碱和盐。 【演示实验】Na２O与水反应 没有气体产生，加入酚酞之后，溶液变为红色，证明只生成了碱——NaOH 【板书】3、化学性质 ①、与水反应 Na２O＋H２O====2NaOH ②、与CO2反应 Na２O＋CO２====Na２CO3 【讲述】由此可见，氧化钠和氧化钠的物理性质和化学性质存在着巨大的不同，我们归纳总结在PPT上，大家进行对比的记忆。 【投影】比较Na２O与Na２O２的性质 氧化钠 过氧化钠 颜色和状态 白色固体 淡黄的固体 化合物类型 离子化合物 离子化合物 构成 Na+ O2- Na+ O22- 阴阳离子个数比 2：1 2：1
氧元素的化合价 -2 -1
类别 碱性氧化物 过氧化物 非碱性氧化物 与水反应 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 与CO2反应 Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2 反应原理 非氧化还原反应 氧化还原反应 相互转化 2Na2O + O2△=2Na2O2
特性 强氧化性
用途和保存 杀菌、消毒、漂白、供氧。密封广口瓶
1. 2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体
体 学生回答填写表格
中，固体的质量增加（ ）（这道题一定讲，做题技巧）
A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．不可求
2．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（ ）
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．NaHCO3和NaOH 板书设计：
第二节 钠的化合物
一、过氧化钠 1、化学式Na２O２ 2、物理性质：黄色固体
3、化学性质：强氧化性、漂白性 ①．与水的反应
２Na２O２＋２H２O==４NaOH＋O２↑（双线桥再表示一次） ②．与二氧化碳的反应
２Na２O２＋２CO２====２Na２CO3＋O２↑ 4用途：做供氧剂、漂白剂 5．保存：密闭保存 二、氧化钠 1、化学式Na２O
2、物理性质：白色固体
3、化学性质： ①．与水的反应 Na２O＋H２O====2NaOH ②．与二氧化碳的反应 Na２O＋CO２====Na２CO3 附板书
【副板书】探究活动
1、目的：探究过氧化钠与水反应
2、假设，过氧化钠与水反应放热，并生成了氧气 3、设计实验验证：
4、证明假设，得出结论