三明一中2018～2019学年度下学期返校考
高二化学试卷 （满分：100分；考试时间：120分钟） 注意事项：请将所有答案填写在答题卷中，第II卷选考部分作答时要填好小题号。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu Ba 137
第Ⅰ卷（必考） 化学反应原理模块
一、选择题（共20小题，每题只有一个正确选项，每小题2分,共40分）
1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是
A.铵态氮肥与草木灰混合使用，会损失肥效
B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 2．下列实验操作能达到实验目的的是
A. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 B. 用排水法收集铜粉与浓反应产生的NO2 C. 用分液漏斗分离乙酸与乙醇
D. 将Cl2与HCl的混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液可得到纯净的Cl2 3．下列说法或表示方法正确的是
A.C燃烧的热化学方程式为C(s)+1/2O2(g)B.由H(aq)+OH(aq)
+
-
CO(g) ΔH=110.5 kJ·mol
-1
-1
H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol可知,若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含
1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量小于 57.3 kJ C.碳酸氢钠水解的离子方程式:HCO3+H2O
-
CO3+H3O
2-+
D.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出热量19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)4．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
1
2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol
-1
B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA C．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
D．某密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA
5．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 A．NH4、Fe、NO3、SO4 B．Na、K、Cl、SO4 C．Mg、H、Cl、NO3
2＋
＋
－
－
＋
2＋
－
2－
＋
＋
－
2－
D．K、Ca、HCO3、Cl
＋2＋－－
6．下列离子反应方程式书写正确的是
A．Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O
B．向 Na[Al(OH)4] 溶液中通入过量 CO2：[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+HCO3 C．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4 ：
3ClO+2Fe(OH)3=2FeO4+3Cl+H2O+4H
D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al+3S=Al2S3↓ 7．下列有关《化学反应原理》的内容说法不正确的是 ．．．
A、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变
B、向FeCl3与CuCl2溶液中加入碱式碳酸铜调节pH可以除去溶液中的FeCl3 C、使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率
D、为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可。 8．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。下列说法正确的是
-1
-1
-1
3+
2﹣
﹣
2-
﹣
+
-
﹣
+
3+
A．前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L·s
2
B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍
C.在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25mol
D.平衡时，N2O4的转化率为40%
9．在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)
2NO2(g)＋S(s)。改变容
器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是
A．该反应的ΔH<0
B．T1时，该反应的平衡常数为1/16
C．容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2 D．若T2 成进行如下实验：(1) 200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。(2) 向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，标准状况下产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 A. 一定存在SO4、CO3、NH4，可能存在Cl、Na、K B. 一定存在SO4、CO3、NH4、Cl，一定不存在Na、K C. c(CO3)＝0.01mol·L，c(NH4)＞c(SO4) D. 如果上述6种离子都存在，则c(Cl)＞c(SO4) 11．某温度下,相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释,平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示,据图判断正确的是 － 2-2-－1 + 2-2-2-+ － ＋ ＋ 2-2-+ － ＋ ＋ － 2-2-+ ＋ ＋ A.Ⅱ为氨水稀释时的pH变化曲线 B.a、b、c三点溶液的导电性:c>b=a C.a、b、c三点溶液中水的电离程度:c=b>a D.a、b、c三点溶液的KW:c=b 12．“以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中P端通入CO2。通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是 A．X、Y两端都必须用铁作电极 B．不可以用NaOH溶液作为电解液 C．阴极发生的反应是2H2O＋2e===H2↑＋2OH － － D．X端为电解池的阳极 13．在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是 A．c（OH）＝c（HS）＋c（H）＋c（H2S） B．c（OH）+c（HS）＝c（Na）＋c（H） C．c（Na）＝c（S）＋c（HS）＋c（H2S） + 2－ － + 2－ － － － + + － － + D．c（Na）＝2c（S）＋2c（HS）＋2c（H2S） 14．化工生产中含Cu的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu(aq)＋MnS(s)＋Mn(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是 A．该反应达到平衡时，c(Cu)＝c(Mn) B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小 C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn)变大 D．该反应平衡常数 2＋ 2＋ 2＋ 2＋ 2＋ 2＋ CuS(s) 15．某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是 A. pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位 B. 1L 0.50mol·LNH4Cl 溶液与2L 0.25mol·LNH4Cl 溶液含NH4物质的量后者大 C. pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32-)＞c(H2CO3) D. pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中： -1 -1 + c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+) 16．常温下，现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如下图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是 4 A．b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点 C．b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的电离程度逐渐减小 D．pH=7时，溶液中c(H)+c(Na)+c(NH4)=c(SO4)+c(OH) 17．一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g) CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转 + + + 2-- 化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是 A．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) B．该反应在低温时能自发进行。 C．平衡常数：KM＞KN D．当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低 18．把0.02mol·L-1的醋酸钠溶液与0.01mol·L-1 盐酸等体积混合，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系不正确的是 A. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol·L-1 B. c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) C. 2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) D. c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-) 19．25℃时，几种弱酸的电离常数如下： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2S 电离常数（25℃） 1.8×10 -54.9×10 -10K1= 1.3×10-7 K2= 7.1×10 -1525℃时，下列说法正确的是 A. NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na)+ c(H)== c(OH)+ c(HS)+2c(S) B. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN） C. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)> c(CN)，则a一定 5 + -+ + --2- 大于b D. 足量HCN溶液与Na2S溶液混合后，有H2S生成 20．改变0.1 mol·L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA、A的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知：δ(X)＝ A.K1(H2A)＝10 －1.2 －1 － 2－ c（X） c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－） ]。下列叙述错误的是 － 2－ －1 B.pH＝2.7时,c(H2A)＋c(HA)＋c(A)＝0.1 mol·L C.pH＝2.7时,c(HA)>c(H2A)＝c(A) D.pH＝4.2时,c(HA)＝c(A)＝c(H) － 2－ ＋ － 2－ 第Ⅱ卷 （非选择题 共40分） 三、填空与简答题（共40分） 26．（10分）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。 （1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJ⋅mol−1, 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=−484kJ⋅mol−1 工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g) 反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式: （2）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2 发生反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。 CO的平衡转 化率与温度，压强的关系如图所示。 ①A，B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>，<，=”） ②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 (填代号) a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变 c.混合气体的密度不再改变 d.气体的平均相对分子质量和压强不再改变 ③在P1压强、T1°C时，该反应的平衡常数K=_________(填计算结果) ④T1°C、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol， H2 ：0.2mol， CH3OH：0.2mol。此时v正 ________ v逆（填> 、 < 或 =）。 27．(6分)某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题： (1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为 B极的Fe发生 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”） 6 (2)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是________(填序号) ①溶液中Na＋向A极移动 ②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子 且此时装置内总反应的离子方程式为 28.（12分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO Ka=3.0×10﹣8 电离平衡常数 Ka=1.8×10﹣5 Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 （1）物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是 （用编号填写） a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3 （2）常温下，0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 （填字母） A. c（H+） B. D. E. C. c（H+）•c（OH﹣） （3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中 c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=________（填准确数值）。 （5）25℃时，将a mol•L﹣1的醋酸与b mol•L﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为 （6）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： c（OH﹣）=2c（H2CO3）+ 29．(12分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为了测定x值，进行下述实验： ①称取n g草酸晶体配成100.00 mL水溶液； ②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为a mol·L－1的KMnO4溶液滴定， 试回答下列问题： （1）写出滴定实验中所发生反应的离子方程式： （2）实验中KMnO4溶液应装在_ 式滴定管中，滴定终点的判断依据是 7 （3）滴定过程中用去V mL a mol·L－1的KMnO4溶液，则所配制的草酸的物质的量浓度为_______mol·L －1 （4）若滴定终点读数时目光俯视，则计算出的x值可能_______________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） （5）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。 参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 (填选项字母)。 难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 Ksp 1.77×10－10 5.35×1013－1.21×10－16 1.12×10－12 1.0×10－12 A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4 第II卷 （选考） 【特保班同学做有机化学基础模块 ；平行班同学做物质结构与性质模块】 ．．．．．．．．．． （选考）有机化学基础模块 二、选考部分选择题（每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。） ．．．．21.下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的组合是 A．C2H6 与C5H12 B．C3H6 与C4H8 C．甲醇与乙二醇 D． 与 22.相同物质的量的下列物质，完全燃烧消耗氧气最多的是 A. 乙醇 B.乙烷 C. 乙炔 D.乙烯 23.有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环 8 己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是 A. ③④⑤⑧ B. ④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑧ D. ③④⑤⑦⑧ 24.分子式为C5H11Cl的链状有机物有(不考虑立体异构) A．6种 B．7种 C．8种 D．9种 25．多巴胺是一种神经传导物质，在大脑内传递兴奋的信息，其分子结构如下所示。下列关于多巴胺的说法不正确的是 ．．．A．分子式为C8H11NO2 B．能与醛类物质发生缩聚反应 C．既能与酸反应，又能与碱反应 D．1mol该物质最多能与2mol Br2发生取代反应 四、有机部分非选择题（10分） 30.（10分）溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。 （1）写出溴乙烷与NaOH水溶液共热的反应方程式：_________________________________，某同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加热，产生少量沉淀。该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应，生成了溴化钠，你认为是否合理，原因：_________________________________。 （2）写出溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的反应方程式：_______________________________，反应中生成的气体可以用如图所示装置检验，现象是_____________________________。 （3）乙烯使溴水褪色的化学方程式： ___________________，X是比乙烯相对分子质量大14的乙烯的同系物，工业上用X生产塑料的化学方程式为：___________________________。 （选考）物质结构与性质模块 二、选考部分选择题（每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。） ．．．． 21．元素原子的核外电子排布决定了元素在元素周期表中的位置，已知某元素原子的核外电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s。该元素位于元素周期表 A．第4周期第ⅤB族 C．第2周期第ⅡB族 2 2 6 2 6 3 2 B．第4周期第ⅡA族 D．第5周期第ⅡB族 9 22．下列微粒半径大小比较错误的是 A．K>Na>Li ＋ 2＋ 3＋ B．Mg>Na>F D．Cl>F>F － － 2＋＋－ C．Na>Mg>Al 23．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是 A．原子含有未成对电子最多的第2周期元素 B．位于周期表第3周期ⅢA族的元素 C．原子最外电子层排布式为3s3p的元素 D．原子最外电子层排布式为2s2p的元素 24．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 族周期 ⅠA 2 3 a ⅡA b ⅢA ⅣA c ⅤA ⅥA d e ⅦA f 2 62 5 A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 D．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
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