第31讲 氮及氮的氧化物
学习目标：
1、知道氮族元素的原子结构及性质变化规律
2、 掌握N2和P物理性质和化学性质
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一、氮族元素的通性：
1、原子结构：写出氮族元素的元素符号和原子结构示意图：
2、性质上的相似性：
（1）能获得3个电子，在气态氢化物中化合价都是3价，通式为 ；
（2）最高价氧化物的化合价都是+5，最高价氧化物通式为 ，其对应水化物为 或 ，呈酸性。
3、性质的递变规律：
N P As Sb Bi 金属性逐渐 非金属性逐渐 NH3 PH3 AsH3 SbH3 稳定性逐渐
HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 HBiO4
酸性逐渐
典型例题一：氮族元素和同周期的氧族元素及卤族元素相比，谁的非金属性较强？为什么？
举例说明。
二、氮气的性质及用途：
1、分子结构：
氮气的电子式: ，结构式为：
有一个共价叁键，所以键能大（946KJ/mol），稳定，一般在高温时发生反应。 （H2 ： 436KJ/mol， O2 ： 439KJ/mol） 2、N2的性质：
主要物理性质：
化学性质：在常温下不活泼，在高温下与不少物质反应。反应举例： （1） 氧化性： （2） 还原性：
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典型例题二、氮气是一种不活泼的气体，其根本原因是
A. 氮元素的非金属性较弱 B. 氮原子半径较小
C. 氮气是双原子分子 D. 使NN键断裂需要很高的能量 三、氮的氧化物：
N的氧化物有：N2O1NO2N2O33NO2(N2O4)4N2O5
5典型例题三、 ①HNO3和HNO2的酸酐各是什么？
②NO为无色气体，如用排空气法收集时，气体却显红色，为什么？ ③NO2和溴蒸气都是红棕色、有刺激性气味的气体，怎样加以区别？ ④某种气态的氮的氧化物中含氧69.6%，在标准状态下，每4.6g这种气体的体积 是1.12L，试确定它的分子式。
典型例题四、
为了消除NOx对大气的污染，工业上常用如下反应来保护环境： NOx +NH3 →N2 + H2O
现有NO2和NO的混合气体3L可用相同状况下3.5L NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO的体积比是 。 四有关氮的氧化物的计算:
1、NO2溶于水或NO2、N2混合溶于水
1）一定状下一盛有一定体积NO2的试管倒扣在水中，一段时间后，气体体积减少了了20ml，求原NO2的体积和水柱上升为试管体积的几分之几。
2）标况下，盛有NO2和N2以1:1混合气体的试管倒扣在水中，充分反应后余气体积占原体积的多少。
2、NO2和O2混合溶于水
1）NO2和O2以4:1的体积比混合，充分反应，余气占原总体积的多少。
2）将12mlNO2和O2的混合气体通入足量的水中，充分反应后余气2ml（气体均在相同状态下测定）求原各气体的体积。 3、NO和O2的混合溶于水
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1）标况下NO和O2以4:3混合，充满一试管倒扣在水中求溶液物质的量浓度。
2）一定条件下，16mlNO和O2混合充满试管倒扣水中余气为2ml求NO占原气体的多少。 4、NO、NO2混合溶于水
1）标况下NO2和NO按3:1混合充满试管倒扣水中，求余气占原体积的多少。
2）30mlNO和NO2混合气体充满试管，一段时间后余气为16ml求原气体中各种气体的体积。
五、磷及其化合物的性质和用途： 1、红磷、白磷的物性对比：
分子 色态 溶解性 着火点 毒性 与O2反应 与CL2反应 相互转化 保存方法 主要用途 2、磷酸、磷酸盐
白 磷 红 磷 典型例题五、怎样证明红磷、白磷是同种元素构成的呢？答： 典型例题六、取相同物质的量浓度，相同体积的(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4
三种溶液分别滴加同一种NaOH溶液，要全部正好放出氨气生成正盐，则三种溶液耗用NaOH溶液的体积之比是
（ ）
A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．6∶3∶2
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