有网友碰到这样的问题“这是一道高中化学题，答案选A,想知道这个实验过程中到底发生了哪些化学反应？”。小编为您整理了以下解决方案，希望对您有帮助：
解决方案1：
A.KI越大，生成蓝色时间越短，即反应速率越大
B.硫酸溶液不能先与淀粉溶液混合的原因是，硫酸会引起淀粉分子的降解。硫酸是一种强酸，当与淀粉溶液相混合时，硫酸中的H+离子（氢离子）会与淀粉中的氧原子结合，破坏淀粉分子的结构。这会导致淀粉大分子链的断裂，使其失去原来的胶粘性和稠度，形成一种糊状物质。
C.在I-被O2氧化过程中，H+并不仅仅降低活化能，它实际上是参与反应的重要因素之一。该反应通常是一个两步反应，首先是H+与O2反应生成过渡态，然后过渡态与I-反应生成产物。H+的存在降低了I-和O2的反应活化能，因为它作为质子供体提供了一个质子给I-，促使其离开，并使I-易于被氧化。这个过程被称为质子促进的氧化。质子为反应提供了额外的能量，使I-更容易与O2相互作用并发生氧化反应。H+还增加了反应速率，因为质子参与了速率决定步骤，即生成过渡态的反应。随着H+浓度的增加，反应速率也会增加。H+在I-被O2过程中不仅仅降低了活化能，而且还参与了反应的速率决定步骤。
D.温度过高，淀粉失活
解决方案2：
我们知道，碘单质遇淀粉会显蓝色，而碘化钾中的碘离子并不能
题目中的硫酸浓度为0.1mol/L，其实是稀硫酸，也不能与碘化钾发生氧化还原反应生成碘单质
在没有其他氧化剂加入的情况下，就只剩下氧气，就像c选项说的那样，只不过稀硫酸提供的氢离子应该实实在在的参加了反应，而不是作为催化剂，也就是说在酸性环境中氧气把碘离子氧化成碘单质了
4I- + O2 + 4H+ == 2I2 + 2H2O