有网友碰到这样的问题“我有一道高中化学 希望大家帮忙解答一下”。小编为您整理了以下解决方案，希望对您有帮助：
解决方案1：
（2）白色固体是SO3，因为SO3的熔点只有16摄氏度左右，所以冰水浴可以使其变为固体；
（3）此原理是：通过n mol Na2SO3粉末计算可得生成n mol SO2气体，然后SO2与O2发生催化氧化，一部分SO2转化成SO3，还有一部分没有转化，生成的SO3会在Ⅳ处凝固成固体，没有转化的的SO2会被Ⅲ处的浓NaOH溶液吸收，故Ⅲ处增重的质量就是没有转化的SO2质量，即有m/ mol的SO2没有转化，所以转化的SO2为(n－m/) mol，故转化率为：(n－m/)/n ＊100%
解决方案2：
SO2经过催化反应生成SO3,白色晶体是SO3，只到这里，不要再问。
解决方案3：
(2).有白色晶体。是SO3
2SO2+O2=加热、V2O5=2SO3（中间是互逆号）。我们学的反应方程式的条件是加热（好像是）和催化剂，其实工业上用的催化剂就是五氧化二钒。反应生成SO3固体后，被气流随导气管导入冰水中，温度下降，冷凝成晶体SO3。
(3).m/n。增加的质量就是未吸收的SO2，由方程式得nmolNa2SO3产生nmolSO2，所以吸收的SO2为m/mol，用总共的n减去m/，得到转化的SO2（n-m/），转化效率就是（n-m/）/n再乘100%得到（n-m/）/nX100%。
若还不懂可追问，望采纳。