有网友碰到这样的问题“高中化学，求解想要个完整的解释”。小编为您整理了以下解决方案，希望对您有帮助：
解决方案1：
答案（12分）（3）3Cu+8H+ + 2NO3－＝3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O（2分）
（4）①气密性；（1分）②CaCO3颗粒（1分）
（5）①排出试管中的空气，防止与NO反应（2分）；②使用NaOH溶液吸收产生的NO和NO2气体，防止逸出污染空气（2分）；③气体由无色变红棕色（2分）
（6）使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生。（2分）（或使用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口，可防止NO和NO2气体逸出污染大气。）
解析试题分析：（3）是氧化性酸，和铜反应生成铜、NO和水，则铜与稀的离子反应方程式是3Cu+8H+ + 2NO3－＝3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O。
（4）①装置连接好以后，必须检验装置的气密性，因此实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的气密性。
②由于铜和稀反应生成NO极易被氧化生成NO2，而装置中含有空气，则必须排出装置中的空气，可以可以碳酸钙和反应生成的CO2来实现。
（5）①实验步骤②的目的是排出试管中的空气，防止与NO反应。
②由于氮氧化合物是大气污染物，所以实验步骤③的目的是使用NaOH溶液吸收产生的NO和NO2气体，防止逸出污染空气。
③NO极易被氧气氧化生成红棕色NO2，所以实验步骤⑤观察到的现象是气体由无色变红棕色。
（6）根据装置图可知，该装置的优点是使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生（或使用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口，可防止NO和NO2气体逸出污染大气）。
解决方案2：
（3）3Cu+8H+ + 2NO3－＝3Cu2+ + 2NO↑+
4H2O（2分）
（4）①气密性；（1分）②CaCO3颗粒（1分）
（5）①排出试管中的空气，防止与NO反应（2分）；②使用NaOH溶液吸收产生的NO和NO2气体，防止逸出污染空气（2分）；③气体由无色变红棕色（2分）
（6）使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生。（2分）（或使用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口，可防止NO和NO2气体逸出污染大气。）
试题分析：（3）是氧化性酸，和铜反应生成铜、NO和水，则铜与稀的离子反应方程式是3Cu+8H+ +
2NO3－＝3Cu2+ + 2NO↑+
4H2O。
（4）①装置连接好以后，必须检验装置的气密性，因此实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的气密性。
②由于铜和稀反应生成NO极易被氧化生成NO2，而装置中含有空气，则必须排出装置中的空气，可以可以碳酸钙和反应生成的CO2来实现。
（5）①实验步骤②的目的是排出试管中的空气，防止与NO反应。
②由于氮氧化合物是大气污染物，所以实验步骤③的目的是使用NaOH溶液吸收产生的NO和NO2气体，防止逸出污染空气。
③NO极易被氧气氧化生成红棕色NO2，所以实验步骤⑤观察到的现象是气体由无色变红棕色。
（6）根据装置图可知，该装置的优点是使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生（或使用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口，可防止NO和NO2气体逸出污染大气）。
考点：考查铜稀反应实验原理探究的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题难易适中，针对性强，旨在培养规范严谨的实验设计能力和动手操作能力，有利于培养的环境保护意识。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。
解决方案3：
3Cu 加8NO3,2-等于3Cu2+加2NO（向上箭头）加4H2O
4.1气密性
4.2碳酸钙颗粒
5.1用碳酸钙与稀反应生成二氧化碳排除装置内空气，防止生成的一氧化氮与空气中的氧气生成二氧化氮
CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2（向上箭头）
2NO+O2=2NO2
5.2防止生成的NO2气体外泄污染空气
5.3试管内生成红棕色气体
5.2不太肯定，见谅